Что способствует усилению парникового эффекта в атмосфере?

Прежде, чем погрузиться в чтение статьи, отгадайте несложную загадку — что планету всю питает, но само не убывает?

Ответ — конечно же, Солнце. Его неуёмная энергия тысячелетиями поддерживает жизнь на Земле и не иссякнет ещё миллиарды лет.

Звезда-кормилица отправляет на Землю несколько разновидностей электромагнитных лучей, различающихся по длине и связанным с ней свойствам, около половины из которых теряется в атмосфере.

В верхних её слоях задерживается опасная для большинства организмов гамма- и Х-радиация (29% излучения, длина – до 100 нм), она вся расходуется в происходящих там фотохимических реакциях. Стратосферный озоновый слой задерживает 90% ультрафиолета (23% излучения, длина – от 100 до 400 нм).

Тропосфера (приземные газы) практически полностью пропускает, но частично рассеивает в воздухе, взвешенной пыли и каплях водяного пара:

• лучи видимого диапазона (8% излучения, длина – от 380 до 750 нм);
• инфракрасную энергию (40% излучения, длина – от 730 до 10000 нм)

и даже весьма редкие радиочастотные волны, влияющие на качество спутниковой связи (длина – от 10000 нм).

Ниже рассмотрим, при каких условиях парниковый эффект проявляется сильнее и в чем опасность его присутствия в биосфере.

Каким солнечный свет доходит до биосферы?

Очищенный атмосферой солнечный свет, достигнув земной поверхности, находит полезное применение. Так, оставшиеся 10% ультрафиолетовых лучей усваиваются экосистемой (участвуют в физико-географических процессах, фотосинтезе и т. д.) и активно используются человеком (помогают нам загорать, пользоваться солнечными батареями и т. д.).

Лучи видимого диапазона наполняют мир светом и разноцветными красками, а инфракрасные волны прогревают воздух от леденящих кровь -24°С (такова «эффективная», т. е. наблюдаемая из космоса температура нашей планеты, и на этом уровне она бы держалась постоянно, не будь у Земли газовой «одежды») до вполне жизнепригодных среднегодовых +15°С.

Но ведь ночью солнце не светит. Как же тогда температура не падает до летальных цифр? Очень просто – благодаря парниковому эффекту. Дело в том, что из закона Кирхгофа следует, что любое материальное тело, в т. ч. и наша планета, отдаёт столько же энергии, сколько оно поглотило.

Т. к. наша планета априори холоднее, чем Солнце, раскалённое более чем до 5500°С, испускаемые ею инфракрасные волны длиннее получаемых, и их атмосфера уже не пропускает, а перенаправляет обратно на Землю. Этот процесс повторяется снова и снова, каждый раз с небольшими потерями, пока не установится термодинамическое равновесие.

Попросту говоря, солнечное тепло, переизлучаемое нашей планетой, многократно отражается от атмосферы и накапливается в её нижних слоях, т. к. прозрачность воздуха в инфракрасном спектре ниже, чем в видимом.

Точно так же работает стекло в сельскохозяйственном парнике — отсюда и название явления. И по той же аналогии, чем толще «стекло», т. е. чем больше парниковых газов в воздухе, тем больше его температура. Об этом мы подробно поговорим ниже.

Историческая справка

Впервые термин «парниковый эффект» встречается в работе «Записка о температурах земного шара и других планет», написанной французским математическим физиком Жаном-Батистом Жозефом Фурье (1768 – 1830) в далёком 1827 году. Через 10 лет эта работа была перепечатана в английском переводе в The American Journal of Science, старейшем научном журнале США, издающегося до сих пор.

Гипотеза Фурье о меньшей прозрачности воздуха для инфракрасных волн, чем для лучей видимого света была экспериментально подтверждена дважды: в 1856 году американской учёной-любительницей Юнис Фут (1819 – 1888) и в 1864 году профессиональным английским физиком Джоном Тиндалем (1820 – 1893).

Они показали, что эту непрозрачность обеспечивают взвешенные капли водяного пара и некоторые атмосферные газы — CO₂ (диоксид углерода), CH₄ (метан) и др., активно поглощающие солнечное излучение и тем самым способствующие потеплению климата. Тогда же был впервые описан «эффект Тиндаля» — явление рассеяния лучей видимого света в оптически неоднородной среде (1869), так наука ответила на вопрос о природе синевы безоблачного неба.

Об участии парниковых газов в постепенном изменении климата и влиянии деятельности человека на их концентрацию в атмосфере первым заговорил шведский химик Сванте Август Аррениус (1859 – 1927). Его труд «О влиянии углекислого газа в воздухе на температуру Земли» (1896) объяснял процессы не только потепления, но и похолодания.

«Сокращение концентрации СО₂ в атмосфере снижает её поглощательную способность; тепла накапливается меньше, воздух охлаждается, его абсолютная влажность уменьшается, что ещё сильнее ослабляет парниковый эффект, и наступает ещё больший холод», — писал ученый.

При минусовых температурах содержащаяся в атмосфере влага выпадает в виде ярко-белого снега, высокая отражательная способность которого не даёт накапливаться в атмосфере большей части солнечного инфракрасного излучения. Так образовывалась многолетняя мерзлота и начинались ледниковые периоды.

Итак, довольно истории. Мы уже знаем, что парниковые газы повышают температуру воздуха, поглощая и переизлучая солнечное тепло. В XIX веке среди них выделялись CO₂ (диоксид углерода), CH₄ (метан) и Н₂О (водяной пар), естественные для природной среды. Годы шли, индустриальная революция набирала обороты, и сейчас «греет» наш глобальный «парник» уже гораздо больше веществ, многие из которых токсичны для человека.

Вещества, способствующие усилению парникового эффекта

Перечислим ниже вещества, увеличение содержания в атмосфере которых усиливает парниковый эффект на планете.

Тропосферный озон (О₃)

Это одна из наименее очевидных и наиболее серьёзных проблем современной экологии. Мы все привыкли считать этот газ полезным — находясь высоко над поверхностью нашей планеты (на высоте 20 – 40 км), в стратосфере, он защищает её от ультрафиолетовых лучей и солнечной радиации.

Но появляясь в приземных слоях атмосферы в результате фотохимического взаимодействия самых распространённых парниковых газов, О₃ становится опасным загрязнителем с потенциалом глобального потепления в 918 – 1022 раза больше, чем у CO₂. В нормальных условиях О₃ представляет собой газ голубого цвета с резким «металлическим» запахом, в 1,68 раза тяжелее воздуха.

Из-за высокой окислительной способности он не только токсичен для живых существ, но и разрушает неживые предметы, например, резиновые изделия. При длительном воздействии на организм человека, раздражает слизистые оболочки, нарушает работу ЦНС, дыхательной и сердечно-сосудистой систем.

Естественными способами тропосферный озон образуется из атмосферного кислорода во время разрядов молний и на высоте 10-30 км под влиянием солнечного света.

Человеком О₃ «создаётся» при использовании лазерной, газоразрядной и др. техники, в ходе некоторых технологических процессов химической промышленности, а также путём загрязнения воздуха другими парниковыми газами.

В последнем случае генерация приземного озона происходит следующим образом:

CO+CH₄+RH+NO→fH2CO+KO3+NO3+P, где:

f – стехиометрический коэффициент преобразования углеводородов;

К – коэффициент выхода, зависящий от первоначальной концентрации оксидов азота;

Как видно из уравнения, во взаимодействии участвуют такие сильные парниковые газы, как:

• СО – оксид углерода;
• CH₄ – метан;
• RH – летучие углеводороды (в том числе содержащие атомы галогенов — хлора, фтора, брома, йода);
• NO – оксид азота.

В качестве катализаторов выступают:

• H₂O – водяной пар;
• O₂ – кислород;
• hv – ультрафиолетовое солнечное излучение (поэтому реакция и названа фотохимической).

Побочными продуктами являются H₂СO – формальдегид, NO₂ – диоксид азота и Р – аэрозоли других токсичных соединений.

Под воздействием ультрафиолетового солнечного излучения формальдегид за несколько часов испытывает множество превращений:

• молекулярный распад на водород (H₂) и оксид углерода (СО);
• радикальный распад на H- и HCO-, которые затем, реагируя с кислородом, переходят в гидропероксидные радикалы HO₂-, после чего, взаимодействуя с оксидом азота – NO, преобразуются в гидроксильные радикалы OH- с образованием молекулярного диоксида азота – NO₂;
• реакция H₂СO с OH- с образованием радикала HCO- и водяного пара – H₂O.

Таким образом, формальдегид, распадаясь, возвращает в атмосферу затраченный на его образование CO, добавляет дополнительное количество NO₂ и H₂O, а также активно выделяет тепловую энергию, в ходе фотохимических реакций, тем самым усиливая парниковый эффект.

Оксид углерода (СО)

Химически инертный газ без цвета и запаха, легче воздуха, входит в состав атмосферы (10%). Естественный уровень – 0,01 – 0,9 мг/м³ достигается по причине лесных и степных пожаров, выброса болотных и вулканических газов, выделения живыми организмами.

Только в результате жизнедеятельности водорослей и планктона ежегодно в атмосферу попадает 220 млн тонн угарного газа.

Антропогенные источники СО:

• металлургическая;
• горнодобывающая;
• нефтегазовая;
• химическая;
• электроэнергетическая и др. промышленность;
• бытовое сжигание ископаемого топлива, древесины и горючих биомасс;
• использование видов транспорта с двигателями внутреннего сгорания;
• курение и т. д.

В результате ежегодно в атмосферу попадает 350 – 600 млн тонн угарного газа, из которых 56 – 62% содержится в выхлопных газах автомобилей (содержание СО в них достигает 12%).

Оксид углерода сам по себе имеет очень слабый потенциал глобального потепления, но оказывает значительное косвенное влияние на климат — взаимодействует с гидроксильными (ОН-) радикалами в атмосфере, расходуя их: CO+ОН- → CO₂ +Н-

Атомарный водород, выделяющийся в результате реакции, быстро окисляется: Н- +O2→HO₂-, переходя в гидропероксидные радикалы (HO₂-), которые, взаимодействуя с оксидом азота и приземным озоном, образуют, соответственно, диоксид азота – NO₂ и молекулярный кислород – O₂, восстанавливая гидроксильные (ОН-) радикалы.

Однако их количество всё равно сокращается, а значит возрастает срок жизни уже имеющихся в воздухе парниковых газов, например, метана (см. ниже), а в атмосферу добавляются дополнительные молекулы CO₂ и NO₂, имеющие большой потенциал глобального потепления.

Аналогичным образом действует угарный газ и в организме человека – связывается с молекулами гемоглобина и расходует их, не позволяя крови переносить кислород к тканям и заставляя их накапливать отходы жизнедеятельности.

Помимо снижения эффективности дыхания, оксид углерода также вредит нашему здоровью тем, что:

• вызывает спазмы сосудов;
• уменьшает содержание в крови белков, холинэстеразы, витамина В6;
• повышает уровень сахара;
• нарушает работу ЦНС, фосфорный, азотистый, углеводный и другие обменные процессы в организме;
• ослабляет иммунитет.

Особенно опасен угарный газ из-за слабой поглощаемости его активированным углём.

Метан (CH₄)

Нетоксичный газ без цвета и запаха, легче воздуха, при значительных концентрациях легко воспламеняется. Имеет парниковый потенциал в 25 раз больше, чем у CO₂, но его концентрация в атмосфере в 210 раз меньше, а срок жизни – от нескольких месяцев до нескольких лет.

Окисляется до углекислого газа и водяного пара под воздействием ультрафиолетовых лучей и грозовых разрядов. Реагирует с ОН- радикалами, превращаясь в водяной пар и CH₃— радикалы, которые затем окисляются до CH₃O₂— радикалов.

Они, в свою очередь, взаимодействуя с оксидом азота, образуют диоксид азота (NO₂) и восстанавливают ОН- радикалы, но усиливают парниковый эффект за счёт «производства» других парниковых газов (CO₂, H₂O и NO₂) с большим сроком жизни и потенциалом глобального потепления.

Естественные источники метана:

• залежи газовых гидратов;
• подъём природного газа со дна океанов;
• вулканическая активность;
• жизнь в водно-болотных экосистемах;
• разложение биомассы анаэробными бактериями, термитами, пищеварение животных и человека и т. д.

Антропогенные:

• сельское хозяйство (1 корова ежегодно выбрасывает 70 – 120 кг метана);
• нефтегазовая, горнодобывающая, электроэнергетическая, химическая и др. промышленность;
• утилизация органического и бытового мусора;
• очистка сточных вод;
• курение и т. д.

Удивительно, но дополнительный источник CH₄ – само глобальное потепление:

1. Таяние многолетней мерзлоты приведёт к вовлечению дополнительной биомассы в геологические и биологические циклы полярных экосистем (влажных тундр, арктических болот, озёр), что создаст благоприятные условия для развития метанобразующих бактерий.
2. Разложение газогидратов, находящихся в морской шельфовой зоне в Арктике. При нынешних условиях молекулы метана в них заключены в кристаллические ячейки, состоящие из молекул замёрзшей воды, но когда климат изменится, лёд оттает, метан высвободится в атмосферу, ещё больше усиливая парниковый эффект. В то же время, состояние метановых газогидратов зависит не только от температуры, но и от давления, поэтому при потеплении, таянии ледников и подъёме уровня Мирового океана давление в его глубинах возрастёт, за счёт чего расширится зона стабильности метановых газогидратов, которые сейчас находятся тем ближе к поверхности, чем холоднее климат в том или ином регионе. Также известно, что некоторые донные отложения имеют непроницаемые покрышки, препятствующие попаданию метана в окружающую среду, к тому же движение газа из глубин океана к его поверхности – процесс довольно небыстрый, сопряженный с окислением значительной доли вещества.
3. Пожары на высыхающих торфяниках, лесные и степные возгорания как последствия засухи, другие природные огненные катастрофы приводят к огромным выбросам CO и CO₂ в атмосферу. В тепле биомасса разлагается быстрее, выделяя больше парниковых газов. На их переработку тратятся всё те же гидроксильные радикалы (главное средство самоочищения воздуха) и распад CH₄ замедляется, срок его жизни возрастает, тепла накапливается ещё больше, горение и гниение активизируются – порочный круг метановый замыкается.

Диоксид углерода (CO₂)

Бесцветный газ, в полтора раза тяжелее воздуха, в больших концентрациях имеет кисловатый «содовый» запах, напоминающий газированную воду. В норме содержится в земной атмосфере в концентрации 0,04%, но человечество за последние два столетия увеличило его содержание опасных до 47%.

Взаимодействует со взвешенными каплями водяного пара в воздухе, образуя слабую и нестойкую угольную кислоту, входящую в естественный состав дождевых осадков, pH которых составляет 5,6—5,7). В природе образуется при гниении и горении органических веществ, выделяется при дыхании животных и человека, усваивается растениями в процессе фотосинтеза.

Попадая из атмосферы в океаны, окисляет их воду, нарушая баланс морских экосистем, активно поглощается почвой, как и метан, благодаря жизнедеятельности микроорганизмов.

Для людей нетоксичен, наоборот выполняет множество полезных и даже жизненно необходимых физиологических функций, но в больших концентрациях обладает удушающим действием, негативно влияет на работу ЦНС и сердечно-сосудистой системы. Принят за эталон потенциала глобального потепления.

Углекислый газ обладает ярко выраженным парниковым эффектом — он не только сам активно поглощает солнечное тепло, но и увеличивает плотность приземных газов и вместе с ней атмосферное давление, что усиливает влагоёмкость воздуха при той же температуре, повышая концентрацию в нём водяного пара, также хорошо удерживающего инфракрасные волны.

Будучи легче воздуха, он снижает его плотность, и всё равно в результате этого процесса каждый м² земной поверхности за период с 1859 по 2021 годы получил по 1,8 Вт дополнительной тепловой энергии, а среднегодовая температура выросла на 1,2°С.

Как и метан, CO₂ усиливает своё согревающее действие при вырубке лесов, осушении болот, изменении состава и микрофлоры почв – любых процессах, убивающих растения и бактерии, являющиеся его естественными поглотителями.

Человек также щедро «одаривает» атмосферу углекислым газом в результате тех же действий, что и в случае с СО, а также при производстве цемента. При выбросах, связанных с горением, парниковый потенциал диоксида углерода дополнительно усиливается поднимающейся в воздух сажей (мелкодисперсным углеродным аэрозолем), которая за счёт своей черноты обладает огромной теплоёмкостью.

Водяной пар

Водяной пар занимает первое место по распространённости среди парниковых газов, однако его прямые выбросы влияют на парниковый эффект незначительно, и его потенциал глобального потепления Н₂О считается нулевым.

В то же время экологи бьют тревогу — в случае роста температур на нашей планете, усилится испарение воды с поверхности океанов, и тонны водяного пара, поднявшиеся в воздух, приведут к дальнейшему изменению климата.

С другой стороны, слоисто-кучевые облака над океаном существенно повысит альбедо (способность отражать прямые солнечные лучи) Земли и уменьшит дневной прогрев приземных слоёв атмосферы – так Н₂О проявит экологически полезный антипарниковый эффект.

Летучие углеводороды

Это разнообразные органические соединения, испаряющиеся при комнатной температуре. Многие из них, например, бензол, толуол и др., токсичны и обладают огромным потенциалом глобального потепления, попадают в воздух из промышленных выбросов, выхлопных газов автомобилей, испарений от свалок, либо являются продуктами атмосферных фотохимических реакций (например, формальдегид).

Некоторые вещества из этой группы безвредны и выделяются растениями в ходе естественных процессов (терпены, эфирные масла и др.), придавая им определённый запах. Чаще всего углеводороды остаются в воздухе длительное время, нанося колоссальный ущерб.

Помимо непосредственного парникового эффекта, атомы галогенов (хлора, фтора, брома, йода) в составе летучих органических соединений, которые чаще всего легче воздуха и поэтому поднимаются высоко в небо, активно реагируют со стратосферным озоном, тем самым уничтожая его и истощая защитную оболочку нашей планеты.

В результате появления озоновых дыр Земля подвергается воздействию большего количества солнечной радиации и ультрафиолетового излучения, что не только приводит к потеплению климата, но и нарушает баланс экосистем.

Ну и конечно не стоит забывать об опасностях, связанных с расходованием «чистящих средств» атмосферы — гидроксильных радикалов (ОН-) и оксида азота (NO), а также с «производством» тропосферного озона, о коварстве которого подробно рассказано выше.

Оксид азота (NO)

Нестабильный газ без цвета и запаха, легко окисляющийся в воздухе до NO₂ и не обладающий парниковым эффектом. Наоборот, он помогает выводить из атмосферы загрязняющие вещества, участвуя в их химических преобразованиях.

Образуется в природе при разрядах молнии из реакции азота с кислородом, синтезируется практически всеми живыми организмами и выполняет множество физиологических функций. Опасен при вдыхании — действует аналогично СО, обладает удушающим действием.

Диоксид азота (NO₂)

Красно-бурый газ с едким запахом, является высокоактивным кислотным оксидом, сильнодействующим удушающим ядом. Немного тяжелее воздуха, имеет потенциал глобального потепления в 300 раз больше, чем у углекислого газа (третий по значимости парниковый газ), может выпадать на Землю в виде кислотных дождей.

Разрушает стратосферный озон, участвует в образовании тропосферного. Входит в состав городского смога. Интересен тем, что на 60% синтезируется в природе и лишь на 40% – по вине человека.

Попадает в воздух из «лисьих хвостов» – визуально заметных промышленных выбросов на химических, металлургических и иных предприятиях, реже – выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания (бензиновых, дизельных, газовых и др.).

Другие источники диоксида азота:

• почвенные нитробактерии;
• воды Мирового океана (и выделяют NO₂, и поглощают его);
• сельскохозяйственные удобрения (больше всего выбросов);
• сжигание мусора, ископаемого топлива, биомассы;
• курение;
• атмосферные фотохимические реакции.

Также под влиянием глобального потепления выделяется в огромных количествах при таянии едомы – мёрзлой почвы в Восточной Сибири, богатой органическими веществами и лесом.

Гексафторид серы (SF₆)

Бесцветный, ничем не пахнущий, химически инертный газ. В 5 раз тяжелее воздуха, поэтому не влияет на стратосферный озоновый слой. Сохраняется в атмосфере тысячелетиями, не подвергаясь никаким преобразованиям.

Нетоксичен. Потенциал глобального потепления в 23500 раз сильнее, чем у СО₂. Для сравнения, у синтетических углеводородов этот показатель достигает лишь 1300-8500 единиц. Малоизучен, используется в качестве изоляционного и охлаждающего газа, определение в воздухе происходит вследствие увеличения выбросов на производстве, где он применяется, а также при промышленных авариях. В природе не встречается.

Оксиды серы (SO₂ и SO₃)

Предшественники сульфатных аэрозолей, которые сами по себе парниковым эффектом сами не обладают, но наносят ущерб экосистемам:

• выпадая в виде кислотных дождей (в атмосфере реагируют с водяным паром, образуя аэрозоли серной – H₂SO₄ и сернистой – H₂SO₃ кислот);
• взаимодействуя с частицами пыли, превращаются в сульфатные аэрозоли;
• повышая кислотность почв и океанических вод;
• разъедая растения и неживые объекты;
• оказывая на животных и человека токсическое, удушающее и слезоточивое действие.

Оба вещества бесцветны, намного тяжелее воздуха, пахнут горелыми спичками, в природе встречаются в составе вулканического дыма, поднимаются в воздух с поверхности океанов (менее 2% выбросов).

Попадают в атмосферу преимущественно по вине человека:

• в процессе сжигания ископаемого топлива;
• в составе выхлопных газов локомотивов, кораблей, самолётов, дизельного автотранспорта;
• из труб нефтегазовых, химических (производство серной и сернистой кислот), металлургических (добыча руды и выплавка из неё металлов) и др. предприятий, электростанций;
• в быту при курении и использовании пиротехники.

Интересные факты

Аэрозоли, образующиеся из оксидов серы, в отличие от других загрязнителей, усиливающих изменения в атмосфере Земли, обладают не парниковым, а антипарниковым эффектом – подобно каплям водяного пара, они отражают прямые солнечные лучи, уменьшая дневной прогрев атмосферы, тем самым компенсируя глобальное потепление.

Их даже предлагается специально распылять в стратосфере для «ремонта» озоновых дыр и снижения влияния других парниковых газов. В то же время, эти вещества остаются в атмосфере ненадолго и успевают «набедокурить» так, что их полезными свойствами лучше всего пренебречь и сделать всё возможное для сокращения выбросов.

Обобщая вышесказанное

1. Парниковый эффект усиливают выбросы в атмосферу следующих газов: приземного (тропосферного) озона, летучих углеводородов, в т. ч. галогенированных (содержащих атомы хлора, брома, фтора, йода), оксидов азота и углерода, синтетических соединений (например, гексафторида серы). Углекислый газ (диоксид углерода) принят за эталон потенциала глобального потепления, у остальных веществ, кроме водяного пара, он значительно выше. Ослабляют его действие такие опасные загрязнители воздуха, как сульфатные аэрозоли. Водяной пар обладает одновременно парниковым и антипарниковым эффектом.
2. Большинство парниковых газов встречаются в природе и «производятся» вулканами, океанами, почвами, живыми организмами, однако их естественная концентрация не оказала бы на климат такого существенного влияния, какое обеспечивают антропогенные выбросы. Основные их источники: сжигание ископаемого и органического топлива, промышленность (нефтегазовая, горнодобывающая, металлургическая, химическая, энергетическая, пищевая и т. д.), двигатели внутреннего сгорания (бензиновые, дизельные, газовые и др.), применение азотистых удобрений в сельском хозяйстве, курение, использование пиротехники.
3. Многие парниковые газы разрушают стратосферный озоновый слой, что приводит к усилению воздействия на Землю солнечной радиации и ультрафиолета. Это нарушает баланс экосистем и усиливает потепление климата. Фотохимические реакции в атмосфере приводят к образованию тропосферного озона, поглощающего тепло и наносящего ущерб растениям, очищающим воздух. Освобождается атмосфера от «мусора» при помощи оксида азота (NO) и гидроксильных ОН- радикалов, которые активно расходуются газами-загрязнителями.
4. Само глобальное потепление усиливает парниковый эффект: ускоряется испарение воды с поверхности Мирового океана, тают газовые гидраты и богатые опасными газами мёрзлые почвы, сгорают от жары и засухи леса, уничтожаются полезные микроорганизмы. В результате поглощение вредных газов замедляется, их концентрация увеличивается. Разорвать этот замкнутый круг можно только сокращая антропогенные выбросы. Когда нагрузка на атмосферу снизится, она через некоторое время восстановится естественным путём.

Интересное видео

В этом видео рассказывается о механизме возникновения парникового эффекта, а также указываются условия, при которых данный эффект усиливается:

Подведем итоги

Итак, дорогие читатели, наше с Вами путешествие от Солнца до Земли подходит к концу. Мы узнали, чем человек «делится» с природой и к чему это может привести в будущем. Остаётся лишь пожелать: дышите легко, наслаждайтесь тёплыми солнечными лучами, но не забывайте – выход из климатической катастрофы там же, где и вход.

Закон теплового излучения, открытый в 1859 году именитым немецким физиком-экспериментатором Густавом Робертом Кирхгофом (1824-1887), гласит: излучательная способность материального объекта находится в прямой пропорциональности от его поглощательной способности, и их отношение постоянно для всех тел, при неизменной температуре и длине волны.